题目
题型:不详难度:来源:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2= mol/L。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填>、=、<)且C3 1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。
答案
解析
(2)实验2与1在相同的温度下达到平衡时的各物质浓度相同,则其初始浓度也相同。
(3)同样是在10至20分钟时间内,实验3的△n=0.17mol,可证明实验3反应速率快;而在0至10分钟时间内的△n>0.17mol,所以C3>1.0mol/L
(4)升高温度平衡后,A的量减小,说明平衡右移,正反应是吸热反应。
核心考点
试题【某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100mL0.1mol/L盐酸 | B.100mL0.2mol/L硝酸 |
C.75 mL0.2mol/L盐酸 | D.20mL18.4mol/L硫酸 |
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________;
⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示,试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率(分别用(OE)、(EF)、(FG)表示)哪个最快______________;
比较OE段和EF段,说明EF段速率变化的主要原因可能是______________ ____
Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L·s) ②υ(B)=0.6mol/(L·s)
③υ(C)=0.4mol/(L·s) ④υ(D)=0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__ 。
A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 |
B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 |
C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快 |
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
A.蒸馏水 | B.氯化钠固体 | C.氯化钠溶液 | D.浓盐酸 |
A.还原剂 | B.氧化剂 | C.催化剂 | D.反应物 |
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