题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应生成二氧化碳 克.
(2)所用稀盐酸的质量分数?
答案
解析
试题分析:(1)由于碳酸钠与稀盐酸的反应方程了二氧化碳气体,由质量守恒定律可知,烧杯内各物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量.为:14.4g+100g﹣110g=4.4g;
(2)设所用稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
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所用稀盐酸的质量分数是:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222024552-65825.png)
点评:本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据题干提供的数据,作出合理的分析,然后计算.
核心考点
试题【著名化学家侯德榜发明了联合制碱法,为我国化学工业的发展做出来杰出贡献.某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氢气的质量为 g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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(1)“小狗烯”中碳原子和氢原子的原子个数比 (填最简整数比).
(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 (填最简整数比)
(1)反应产生氢气的质量是 g.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数.(写出计算过程).
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222024451-53811.png)
(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为 ,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用 来代替.
(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞: (请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是 .若氢气未充分干燥,装置X中的现象为 .
(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL)
①橡胶管的作用为:a. ;b. .
②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为 .
③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系 .
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为 .
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