题目
题型:不详难度:来源:
A.增大固体表面积 | B.使用催化剂 |
C.增大压强 | D.增加浓度 |
答案
解析
试题分析:增大固体表面积,反应速率加快,是因为接触面积增大,与活化分子的百分数无关,A错误;使用催化剂,可以降低活化能,使更多的普通分子转化为活化分子,故活化分子的百分数增加,B正确;如果通过减小体积来增大压强,会增加单位体积内的活化分子的百分数. 但如果不改变气体体积,通过加入惰性气体来增加压强,就不会增加单位体积内的活化分子的百分数,故C错误;增加浓度,只能使活化分子的数目增多,但不能增加活化分子百分数,D错误。
点评:碰撞理论、活化分子是理解影响反应速率的因素的基础。
核心考点
试题【能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A.增大固体表面积B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115617-23031.png)
(1) 升温___ ; (2) 增大压强____ ; (3) 增大容器容积 ____ ;
(4) 加正催化剂____ ; (5) 加入B____ 。
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115612-23109.png)
(1) 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 - (填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),
则在2 min末,c(MnO4-)= mol/L。
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速 率变快的主要原因可能是:①该反应放热、② 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115557-15445.png)
A.a的浓度大 |
B.b的浓度大 |
C.a与b浓度相同 |
D.无法比较大小 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115554-63916.png)
A.使用催化剂可以加快反应速率 | B.升高温度可以加快反应速率 |
C.使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 | D.该反应属于取代反应 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115547-98228.jpg)
A.反应的化学方程式:2M![]() |
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 |
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 |
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍 |
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