题目
题型:不详难度:来源:
(1) 升温___ ; (2) 增大压强____ ; (3) 增大容器容积 ____ ;
(4) 加正催化剂____ ; (5) 加入B____ 。
答案
解析
试题分析:升高温度,v增大;增大压强,v增大;增大容器容积,压强减小,V减慢;B为固体,加入固体,v不变。
点评:利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点,考生应掌握并灵活应用。
核心考点
试题【反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:(填增大,减小或不变) (1) 升温___ ;】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1) 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 - (填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),
则在2 min末,c(MnO4-)= mol/L。
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速 率变快的主要原因可能是:①该反应放热、② 。
A.a的浓度大 |
B.b的浓度大 |
C.a与b浓度相同 |
D.无法比较大小 |
A.使用催化剂可以加快反应速率 | B.升高温度可以加快反应速率 |
C.使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 | D.该反应属于取代反应 |
A.反应的化学方程式:2MN |
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 |
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 |
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍 |
A.升高温度 |
B.改为1000 mL 1 mol/L的HCl |
C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl |
D.用锌粉代替锌粒 |
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