题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
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(1) 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 - (填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),
则在2 min末,c(MnO4-)= mol/L。
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速 率变快的主要原因可能是:①该反应放热、② 。
答案
(2)0.0052
(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
(4)产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂
解析
试题分析:(1)从题中可以看出H2C2O4溶液的浓度不同,KMnO4溶液而的浓度相同,说明该实验探究的是浓度对对化学反应速率的影响,并且浓度越大,反应速率越快,相同时间内针筒中所得CO2的体积为②>①;(2)中,在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),即得到了0.0002mol CO2,根据2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,消耗了0.00004mol MnO4-,则剩下的
(30*0.010/1000)-0.00004=0.00026mol,所以c=
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点评:该题考查了影响化学反应速率的原因,是一道综合题,这有利于提高学生的综合分析能力,但是该题的难度不大,只有最后一个空有点难度,考生在解答这个空时,要联想到催化剂的作用就可以迎刃而解。
核心考点
试题【教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.a的浓度大 |
B.b的浓度大 |
C.a与b浓度相同 |
D.无法比较大小 |
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A.使用催化剂可以加快反应速率 | B.升高温度可以加快反应速率 |
C.使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 | D.该反应属于取代反应 |
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A.反应的化学方程式:2M![]() |
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 |
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 |
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍 |
A.升高温度 |
B.改为1000 mL 1 mol/L的HCl |
C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl |
D.用锌粉代替锌粒 |
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是
A.0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水5mL,反应温度10℃ |
B.0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃ |
C.0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃ |
D.0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃ |
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