题目
题型：不详难度：来源：
2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是| A．降低温度 | B．增大压强 | C．使用催化剂 | D．增大反应物浓度 |
答案
解析
试题分析：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而
压强和浓度只改变活化分子的数目，不改变百分数，故选C。
核心考点
试题【对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2 + O2 2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①升高温度②使用适宜的催化剂③增大反应物的浓度④将固体快状反应物磨成粉末⑤增大压强
| A．①②③⑤ | B．①②④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②③④ |
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
| 实验 序号 | 反应温度 （℃） | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | ||
| A | 20 | 10 | 0．1 | 10 | 0．1 | 0 |
| B | 20 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
| C | 20 | 10 | 0．1 | 5 | 0．1 | 5 |
| D | 40 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
（1）写出上述反应的离子方程式
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填实验序号）
（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有 关的各项反应条件．其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是
③B和C的组合比较所研究的问题是
（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：
| | A | B | C | D |
| 研 究 目 的 | 固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的影响 | 固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影响 | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影响 | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
| 示 意 图 |  |  |  |  |
下列反应中符合上述图象的是( )
A．N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 |
| B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g) ΔH＞0 |
| C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g) ΔH＜0 |
D．H2(g) ＋ CO2(g)  CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＞0 |
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