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题目
题型:不详难度:来源:
下列研究目的和示意图相符的是(     )
 
A
B
C
D




固定容积的密闭容器中,压强对反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响
固定容积的密闭容器中,温度对反应:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH< 0的影响
固定容积的密闭容器中,增大CO2浓度,对已达平衡的反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响
等质量Na、K 分别与足量水反应







 
答案
D
解析

试题分析:A、P1时反应速率大,所以P1>P2,平衡时P1SO3的物质的量大于P2的SO3的物质的量,错误;B、温度升高,反应速率加快,平衡逆向移动,NH3的物质的量减小,错误;C、增大CO2的浓度,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,错误;D、K的活泼性大于Na,所以K与水的反应速率大,等质量Na、K 分别与足量水反应,K产生的H2少,错误。
核心考点
试题【下列研究目的和示意图相符的是(     ) ABCD研究目的固定容积的密闭容器中,压强对反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有下列两个图象:

下列反应中符合上述图象的是(    )
A.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0
B.2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH>0

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C+CO22CO △H 1>0,反应速率v1 ,N2+3H22NH3 △H 2<0,反应速率v2 。若升高温度,v1和v2的变化是
A.同时增大B.同时减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体   ②KNO3溶液    ③硫酸钾溶液    ④CH3COONa固体
A.①③ B.③④C.②③    D.②④

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现有反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

(1)定性分析:如图1可通过观察       ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理,其理由是       
(2)定量分析:如图2所示,实验时均生成40 mL气体,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是         
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                
②实验时放出气体的总体积是        mL。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为:            
解释反应速率变化的原因                   
④H2O2的初始物质的量浓度是            (请保留两位有效数字)。
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