题目

题型：不详难度：来源：

将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）

 B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L•min）
（1）化学方程式中的化学计量数n的值是______
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为______．

答案

（1）3min内用物质A表示的平均反应速率v（A）=

2mol 0.5L -1.6mol/L

3min

=0.8mol/（L•min），
速率之比等于化学计量数之比，所以：
0.8mol/（L•min）：1.2mol/（L•min）=2：n，
解得：n=3
故答案为：3
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=

1

2

v（A）=

1

2

×0.8mol/（L•min）=0.4mol/（L•min），
故答案为：0.4mol/（L•min）