题目

题型：不详难度：来源：

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时X的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

答案

（1）速率之比等于化学计量数之比，V（Y）=

1

2

v（W）=

1

2

×0.05mol•L^-1•min^-1=0.025mol•L^-1•min^-1．
故答案为：0.025mol•L^-1•min^-1．
（2）速率之比等于化学计量数之比，V（X）=v（W）=0.05mol•L^-1•min^-1，
2mim内X的浓度变化为△c（X）=V（X）•△t=0.05mol•L^-1•min^-1×2min=0.1mol•L^-1，
2min末时X的浓度c（X）=

0.6mil

2L

-0.1mol•L^-1=0.2mol•L^-1．
故答案为：0.2mol•L^-1．
（3）压强之比等于物质的量之比，2min末时容器内气体的总物质的量为（0.6mol+0.6mol）×

5

4

=1.5mol，
2min末时容器内X的物质的量为2L×0.2mol•L^-1=0.4mol，
                 2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）     物质的量增加
                 2mol                               （2+n）-3=n-1
                （0.6-0.4）mol                        （1.5-1.2）mol
即：

2mol

(0.6-0.4)mol

=

n-1

(1.5-1.2)mol

，解得：n=4，
故答案为：n=4．