题目
题型:不详难度:来源:
2C(g),已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变.下列说法正确的是( )
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L•s) |
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L•s) |
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成 |
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L |
答案
△c(C) |
△t |
0.6mol/L |
2s |
B、v(B)=
1 |
2 |
1 |
2 |
C、0.6mol的物质B生成,表示逆反应方向,同时有0.6mol物质C生成,表示正反应方向,正逆反应速率之比为1:1,不等于系数之比2:1,未处于平衡状态,反应向正反应方向进行,故C错误;
D、△c(B)=)=
1 |
2 |
1 |
2 |
2mol |
2L |
故选AD
核心考点
试题【一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g),经2s后测得C的浓度为0.】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
V2O5 |
△ |
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | ||
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大 | ||
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | ||
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为u=
|
HCOOCH3(l)+H2O(l)
HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如下表:
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:
(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为______mol,甲酸甲酯的平均反应速率为______mol•min-1(不要求写出计算过程).
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:______.
(3)上述反应的平衡常数表达式为:K=
c(HCOOH)•c(CH3OH) |
c(HCOOCH3)•c(H2O) |
(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图.
(1)该反应的平衡常数表达式K=______,根据上图降低温度K将______(填“增大”、“减小”或“不变”.
(2)500℃时,从反应开始到达到平衡状态,以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v(CO)=______(用nB,tB表示).
(3)判断可逆反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.容器内气体的压强保持不变 d.CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
(4)300℃时,将容器的体积增大1倍,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是______(填字母).
a.c(H2)增大 b.正反应速率减慢,逆反应速率加快
c.CH3OH的物质的量减小 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)增大.