题目
题型:0107 期中题难度:来源:
(2)在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴,有什么现象__________________。
(3)写出电极反应式:A极________________, C极_________________ 。
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3,合闭K1,则电流表的指针是否移动(填是或否)________。说明理由_______________ 。
答案
(2)紫色向D方向移动,两极有气体产生
(3)4OH--4e=2H2O+O2↑;4H++4e-=2H2↑
(4)是;组成氢氧燃料电池
核心考点
试题【如图装置,A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极.若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切断】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)“理论派”所持观点的理论依据是________________________________ 。
(3)你持何种观点?___________(填“理论派”或“实验派”)理由是_________________________ (从化学原理加以简述)。
(2)通入CH3OH的电极名称是______________ ,B电极的名称是__________________ ;
(3)写出甲池中的电极反应式_______________________ , __________________________;
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________ 。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2______________ mL(标准状况下)(Fe:56 Ag:108)
[ ]
B.NaOH [NaOH]
C.NaCl [HCl]
D.CuSO4 [Cu(OH)2]
(1)铝表面形成Al(OH)3薄膜的电极反应式为______________
(2)电解过程中,必须使电解槽pH保持相对稳定(不能太大,也不能太小)的原因是________________
(3)使用NaHCO3溶液为电解液,会减缓阴极区pH的增大,能说明这一原理的离子反应方程式为___________________
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