题目
题型：不详难度：来源：
的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 
则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是A．0.3  | B．0.4 |
| C．0.6 | D．0.8 |
答案
解析
试题分析：氨气的浓度增加了0.4mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的浓度是0.6mol/L，所以氢气的反应速率＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据。另外该题也可以首先计算出氨气的反应速率，然后依据反应速率之比是相应的化学计量数之比直接进行换算即可。
核心考点
试题【在的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是A．0.3 B．0.4 C．0.6 D．0】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（ ）| A．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) |
| B．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) |
| C．2 s后物质A的转化率为70% |
| D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L |
| A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 |
| B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少 |
| C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少 |
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为| A．v(H2)="0.03" mol/（L·min） | B．v(N2)="0.02" mol/（L·min） |
| C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min） | D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min） |
2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )| A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1 |
| C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 | D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 |
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
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