题目
题型:不详难度:来源:
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A.若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4mol•L-1•min-1
B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后nc<<1.6mol
C.若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加
答案
解析
试题分析:由于该反应是体积减小的可逆反应,所以若反应开始时容器体积为2L,则平衡时容器的容积小于2L,所以Vc>
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点评:该题设计新颖,综合性强,对学生的思维能力要求高,学生不易得分。明确反应的特点,以及反应中的变量是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,有助于提升学生的学科素养。
核心考点
试题【在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成C为1.6】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C
B.反应进行到6s时υ(B)=υ(C)
C.反应进行到6s时,用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D.反应进行到6s时,反应停止了
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时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
反应达到5s后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题:
(1)用O2表示从0~1s内该反应的平均反应速率为 ;
(2)O2的平衡浓度c(O2)= ;
(3)4s时,SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。
(5)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。
A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 | B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 | D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 |
A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率 |
B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大 |
C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 |
D.使用催化剂一定会加快反应速率 |
CO(g)+H2O(g)
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108081402-44362.jpg)
(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1。
(2)如图中4~5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态,判断理由________________________________________________________________________。
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