题目
题型:不详难度:来源:
A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 | B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 | D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 |
答案
解析
试题分析:锌与盐酸反应的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,所以盐酸的浓度越高,溶液的温度越高反应速率越快。选项D中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的,因此反应速率最快,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确反应速率的含义和影响因素是答题的关键,注意相关知识的积累和总结。
核心考点
试题【下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C.20℃ 】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率 |
B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大 |
C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 |
D.使用催化剂一定会加快反应速率 |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1。
(2)如图中4~5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态,判断理由________________________________________________________________________。
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)A点处,v(正)________v(逆),A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O |
B.H2 + I22HI |
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 |
D.N2 +3H22NH3 |
A.v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C.v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D.v (C)="1.1" mol·L-1·min-1
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