题目
题型:不详难度:来源:
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A.υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1 | B.υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1 |
C.υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1 | D.υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1 |
答案
解析
试题分析:在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,代入反应速率计算公式可得v(NO)="0.002" mol·L-1·s-1;由反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(NO)=v(NH3)="0.002" mol·L-1·s-1,v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1,v(O2)="0.0025" mol·L-1·s-1,选C。
核心考点
试题【反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率υ(x)(表示反应物的消耗速率或】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
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(1)该温度下,反应的平衡常数是多少?
(2)H2的起始浓度;
(3)用N2表示该反应的反应速率是多少;
(4)N2的转化率(保留三位有效数字);
A.化学反应速率 | B.水的离子积常数Kw |
C.化学平衡常数 | D.弱酸的电离平衡常数Ka |
(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是mol /L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
| N2 | H2 | NH3 |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
①平衡时甲容器中氨气的浓度为 。
②乙容器中开始反应时,v逆 v正(填<、>或=)。
③达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。
(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:
2NH3 (g)+ CO2 (g)
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T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
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③右图中的B点处,NH3的平衡转化率为 。
A.0.60mol/L | B.0.50mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
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