在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.60mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH₃)=0.3mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为

A．0.60mol／L

B．0.50mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L

答案

解析

试题分析：ν(NH₃)=c/t，所以c(NH₃)= ν(NH₃)t="0.3" mol／(L·s）*2s="0.60" mol／L。

核心考点

试题【在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.60mol】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A．v(H₂) =0．1mol•L^-1•min^-1	B．v(N₂)=0．2mol•L^-1•min^-1
C．v(NH₃)=0．15mol•L^-1•min^-1	D．v(H₂)=0．3mol•L^-1•min^-1

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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反应进行到4s末，测得A为0．5mol，B为0．4mol，C为0．2mol。则：
用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为

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温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为                        。
（2）该反应的化学方程式为                                。
（3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，该反应向       (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

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（9分）已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，10分钟后达到平衡，SO₂浓度和时间关系如图。

回答下列问题
（1）前10分钟内O₂的平均反应速率为 mol/(L·min)
（2）平衡时，0₂的转化率为，此时反应共放热 kJ。
（3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O₂）=1．15 mol/L，请在图上画出15-25分钟SO₂的浓度变化曲线。

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