题目
题型:不详难度:来源:
A.v(H2) =0.1mol•L-1•min-1 | B.v(N2)=0.2mol•L-1•min-1 |
C.v(NH3)=0.15mol•L-1•min-1 | D.v(H2)=0.3mol•L-1•min-1 |
答案
解析
试题分析:N2+3H2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108080946-80666.png)
核心考点
试题【在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断,生成氨的速率最快的是( )A.v(H2) =0.1mol•L-1•min-1】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C
C.3A+B=2C D.A+B=C
4A(g)+B(g)=2C(g)
反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则:
用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为
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(1)从开始至2min,Z的平均反应速率为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)保持温度和体积不变,若n(X)=2mol,n(Y)="3" mol,n (Z)=1mol,该反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108080914-76651.png)
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回答下列问题
(1)前10分钟内O2的平均反应速率为 mol/(L·min)
(2)平衡时,02的转化率为 ,此时反应共放热 kJ。
(3)若15分钟时维持温度不变,压缩容器体积,使其体积变为1L,假设在20分钟时达到新平衡,此时c(O2)=1.15 mol/L,请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108080907-42848.jpg)
(1)该反应的化学方程式为_______________;
(2)反应开始至2 min,气体Z的反应速率为____________;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的________倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
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