题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应速率 | B.水的离子积常数Kw |
C.化学平衡常数 | D.弱酸的电离平衡常数Ka |
答案
解析
试题分析:A、升温,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增加,反应速率增大,故A不符合;B、水的电离过程是吸热过程,升高温度电离程度增大,水的离子积增大,故B不符合;C、若正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,化学平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,化学平衡常数增大,故C符合;D、弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进弱电解质的电离,电离平衡常数增大,故D不符合。
核心考点
举一反三
(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是mol /L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
| N2 | H2 | NH3 |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
①平衡时甲容器中氨气的浓度为 。
②乙容器中开始反应时,v逆 v正(填<、>或=)。
③达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。
(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:
2NH3 (g)+ CO2 (g)
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T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
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③右图中的B点处,NH3的平衡转化率为 。
A.0.60mol/L | B.0.50mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
A.v(H2) =0.1mol•L-1•min-1 | B.v(N2)=0.2mol•L-1•min-1 |
C.v(NH3)=0.15mol•L-1•min-1 | D.v(H2)=0.3mol•L-1•min-1 |
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C
C.3A+B=2C D.A+B=C
4A(g)+B(g)=2C(g)
反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则:
用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为
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