题目
题型:不详难度:来源:
A.金刚石不如石墨稳定 |
B.石墨不如金刚石稳定 |
C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的热量多 |
D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的热量多 |
答案
B、石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,稳定,故B错误;
C、金刚石的能量高,1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多,故C错误;
D、金刚石的能量高,1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【石墨在一定条件下转化为金刚石时,要吸收能量.下列说法正确的是( )A.金刚石不如石墨稳定B.石墨不如金刚石稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的热量】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) 放出393.51kJ的热量
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) 放出395.41kJ的热量
金刚石和石墨均是由许多碳原子结合成的单质.据此判断,下列说法正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定 |
B.石墨比金刚石稳定 |
C.石墨转化为金刚石为放热反应 |
D.金刚石和石墨中所含化学键类型不同 |
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A.氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 |
B.氢气与氧气反应生成水,该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 |
C.1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l),释放能量245KJ |
D.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g),释放能量490KJ |
A.该反应为吸热反应 |
B.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量 |
C.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol |
D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 |
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A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 |
B.将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 |
C.在反应2CO+O2═2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol-1 |
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