题目
题型:不详难度:来源:
A.氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 |
B.氢气与氧气反应生成水,该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 |
C.1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l),释放能量245KJ |
D.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g),释放能量490KJ |
答案
A、氢气与氧气反应生成水的同时放出能量,故A错误;
B、氢气与氧气反应生成水是放热反应,根据能量守恒,该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,故B错误;
C、1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g),释放能量245KJ,气态水变为液态水时放出热量,所以1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l),释放能量大于245KJ,故C错误;
D、依据反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-245KJ/mol,可知同乘以2得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-490KJ/mol,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【根据下面的信息,判断下列叙述中正确的是( )A.氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量B.氢气与氧气反应生成水,该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C.1mo】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应为吸热反应 |
B.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量 |
C.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol |
D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 |
A. | B. | C. | D. |
A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 |
B.将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 |
C.在反应2CO+O2═2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol-1 |
A.化学反应必然伴随能量变化 |
B.能量变化是化学反应的特征之一 |
C.化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的 |
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 |
A.该反应是吸热反应 |
B.断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量 |
C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量 |
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 |
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