题目
题型：不详难度：来源：
| A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 |
| B．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热 |
| C．在反应2CO+O2═2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol-1 |
答案
B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，为吸热反应，不会放出热量，故B错误；
C.2CO+O2═2CO2为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．标注物质的状态，1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol，则热化学反应方程式为CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H=+178.5kJ•mol-1，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列有关叙述中，正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．化学反应必然伴随能量变化 |
| B．能量变化是化学反应的特征之一 |
| C．化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的 |
| D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 |
| A．该反应是吸热反应 |
| B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量 |
| C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量 |
| D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 |
2NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（ ）
| A．431kJ/mol | B．945.6kJ/mol |
| C．649kJ/mol | D．869kJ/mol |
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式______；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2______α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是______；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=______；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______．
| A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程 |
| B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢 |
| C．Na2SO4•10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 |
| D．NH4NO3溶于水会吸收热量 |
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