题目
题型:不详难度:来源:
据图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式______;
上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于______;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2______α1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是______;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=______;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______.
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答案
3 |
2 |
即2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol,故答案为:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol;
(2)△H=生成物总能量-反应物总能量,Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g),中间产物的总能量大于最终产物的总能量,该反应是放热反应,所以 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)是吸热反应;热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93 kJ/mol,PCl5分解率α1=
0.8-0.6 |
0.8 |
故答案为:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1;25%;大于;
(3)Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g),是放热反应,降温平衡向放热反应方向移动,降温有利于PCl5(g)的生成,
故答案为:因为PCl5分解反应是吸热反应,温度太高,不利于PCl5的生成;
(4)根据盖斯定律,P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的,P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式:
2P(s)+3Cl2(g)=PCl3(g);△H1=-612 kJ/mol,
Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g);△H2=-93 kJ/mol;
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+(-93 kJ/mol)=-399 kJ/mol,根据盖斯定律:化学反应不管是一步完成,还是分步完成,化学反应的焓变是一样的,
故答案为:-399kJ/mol;等于;根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的.
核心考点
试题【红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)据图回答下列问题(1)P和Cl2反应生成P】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程 |
B.较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢 |
C.Na2SO4•10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 |
D.NH4NO3溶于水会吸收热量 |
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
B.物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化 |
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 |
D.并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出 |
点燃 |
A.火炬燃烧时化学能只转化为热能 |
B.所有的燃烧反应都会释放热量 |
C.1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量 |
D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料 |
A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量 |
B.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量 |
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量 |
D.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 |
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| ||
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 |
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1molH-Cl键所放出的能量 |
D.该反应中,化学能只转变为热能 |
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