题目
题型:不详难度:来源:
A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量 |
B.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量 |
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量 |
D.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 |
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答案
B.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量,故B错误;
C.反应生成2mol氯化氢气体放出的热量:431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol,故C正确;
D.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是( )A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量B.436kJ/mol是指断开1molH2中的】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 |
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1molH-Cl键所放出的能量 |
D.该反应中,化学能只转变为热能 |
由此可以断定( )
A.Q1>Q2 | B.Q1<Q2 | C.Q1=Q2 | D.无法确定 |
A.等质量时,后者能量更高更稳定 |
B.等质量时,前者在空气中完全燃烧放热更多 |
C.高温高压有利于前者转化为后者 |
D.前者熔化只需破坏范德华力,后者则需破坏共价键 |
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-26.48kJ•mol-1 ①
H2(g)+I2(s)⇌2HI(g)△H=+9.48kJ•mol-1 ②
下列判断正确的是( )
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热26.48kJ |
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生 |
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
化剂的反应历程),下列叙述正确的是
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
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2NH3(g)+92kJ
③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
4相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能( )
A.①②③④ | B.只有②③④ | C.只有①②③ | D.只有②③ |
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