题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
核心考点
举一反三
A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 |
B.将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 |
C.在反应2CO+O2═2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol-1 |
A.化学反应必然伴随能量变化 |
B.能量变化是化学反应的特征之一 |
C.化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的 |
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 |
A.该反应是吸热反应 |
B.断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量 |
C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量 |
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 |
2NH3,反应1mol N2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是( )
A.431kJ/mol | B.945.6kJ/mol |
C.649kJ/mol | D.869kJ/mol |
据图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式______;
上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于______;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2______α1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是______;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=______;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______.
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