题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)570kJ
(3)现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol 完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O(l),放出203kJ的热量,则1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为 kJ.
(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成.
该电池的正极式为: .若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 .
(5)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20,则该电池的负极反应式为: .
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答案
(2)2mol氢气完全燃烧生成液态水放出570kJ的热量,但液态水变为气态水要吸热,若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量小于570kJ,故故答案为:<;
(3)设混合气体中含有xmolCH4,则H2的物质的量为(0.5-x)mol,设1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为QkJ,
则有:
|
解之得:x=0.1,Q=890,
故答案为:890;
(4)碱性氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+OH-=2H2O,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,总反应式为O2+2H2=2H2O,生成1molH2O时,有
1 |
2 |
(5)根据总反应式可知,通入甲烷的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
故答案为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
核心考点
试题【已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:(1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行,说明该反应的△H<O |
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应 |
D.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动. |
A.化学反应中一定有新物质生成 |
B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的生成需要放出能量 |
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生 |
D.生成物的总能量与反应物的总能量不同 |
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
B.能量变化是化学反应的基本特征之一 |
C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
H2(g)+Cl2→2HCl(g)
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H=-Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)
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H=-Q2
有关上述反应的叙述正确的是( )