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题目
题型:不详难度:来源:
已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:
(1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)570kJ
(3)现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol 完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O(l),放出203kJ的热量,则1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为 kJ.
(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成.
该电池的正极式为: .若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 .
(5)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20,则该电池的负极反应式为: .魔方格
答案
(1)反应放热,则生成物的总能量小于反应物的总能量,故答案为:小于;
(2)2mol氢气完全燃烧生成液态水放出570kJ的热量,但液态水变为气态水要吸热,若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量小于570kJ,故故答案为:<;
(3)设混合气体中含有xmolCH4,则H2的物质的量为(0.5-x)mol,设1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为QkJ,
则有:





xQ+(0.5-x)×285=203(能量守恒)
2x+(0.5-x)=
10.8
18
(质量守恒)

解之得:x=0.1,Q=890,
故答案为:890;
(4)碱性氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+OH-=2H2O,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,总反应式为O2+2H2=2H2O,生成1molH2O时,有
1
2
O2参加反应,注意的电子的物质的量为2mol,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;2mol;
(5)根据总反应式可知,通入甲烷的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
故答案为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
核心考点
试题【已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:(1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关说法错误的是(  )
A.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行,说明该反应的△H<O
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应
D.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动.
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化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其根本原因是(  )
A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的生成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.生成物的总能量与反应物的总能量不同
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下列关于化学反应与能量的说法不正确的是(  )
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.能量变化是化学反应的基本特征之一
C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Ql、Q2均为正值)
H2(g)+Cl2→2HCl(g)
魔方格
H=-Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)
魔方格
H=-Q2
有关上述反应的叙述正确的是(  )
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共价键键能/kJ﹒mol-1共价键键能/kJ﹒mol-1
H-H436.4C-C347.7
Cl-Cl242.7H-Cl431.8
Br-Br193.7H-Br366.2
以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、(炉气精制)、接触室和吸收塔等.
(1)请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______.

魔方格
(2)炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗.而精制炉气即SO2的催化氧化,在接触室中进行.
A、精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示.在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是______、______.
B、接触室中2SO2(g)+O2(g) 
催化剂
.
2SO3(g),反应过程的能量变化如图2所示.
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:
魔方格

①图中C点表示______,E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”) 影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点______(填“升高”或“降低”).
②反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”);图中△H=______kJ•mol-1
(3)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH42SO3和NH4HSO3的混合物.取不同质量的铵盐,分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,经沸水浴(此温度下铵盐自身不分解)加热使氨气全部逸出,干燥后用浓硫酸完全吸收.实验数据如下:
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实验次数铵盐质量(g)浓硫酸增加的质量(g)
第一次1.5700.340
第二次3.1400.680
第三次4.7100.510
第四次6.2800