题目
题型:江山市模拟难度:来源:
(1)请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______.
(2)炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗.而精制炉气即SO2的催化氧化,在接触室中进行.
A、精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示.在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是______、______.
B、接触室中2SO2(g)+O2(g)
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已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:
①图中C点表示______,E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”) 影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点______(填“升高”或“降低”).
②反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”);图中△H=______kJ•mol-1.
(3)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物.取不同质量的铵盐,分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,经沸水浴(此温度下铵盐自身不分解)加热使氨气全部逸出,干燥后用浓硫酸完全吸收.实验数据如下:
实验次数 | 铵盐质量(g) | 浓硫酸增加的质量(g) | ||||||||||
第一次 | 1.570 | 0.340 | ||||||||||
第二次 | 3.140 | 0.680 | ||||||||||
第三次 | 4.710 | 0.510 | ||||||||||
第四次 | 6.280 | 0 | ||||||||||
(1)根据反应原料写出化学方程式4FeS2+11O2
(2)①E为活化能,不影响化学反应能量,加入催化剂可改变反应历程并降低活化能. ②K只与温度相关的函数,升高温度,由于本反应为放热反应,平衡向逆移动,故K减小;图中表示的是反应2SO2(g)+O2(g)
故答案为:①生成物能量,无,降低.②,减小,-198. (3)本反应历程是:OH-首先是和NH4HSO3中的H+反应,随后有多的OH-再和NH4+反应放出氨气,所以随着铵盐的量的增大,NH4HSO3的量也增大,放出的氨气的量会为0.浓硫酸增加的质量就是氨气的质量.第一次和第二次放出的氨气的量是一样的,所以说第一次肯定是OH-的量过量.利用第二次的量计算(因为是OH-不足). 设:(NH4)2SO3的物质的量为a,NH4HSO3的物质的量为b 116a+99b=3.140(质量守恒)…① 17(2a+b)=0.680(元素守恒)…② 解得a=0.010mol,b=0.020mol,即(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为1:2. 再根据(NH4)2SO3~2NaOH,NH4HSO3~NaOH,可算出x=1.2mol/L. 故答案为:①1:2.②1.2. | ||||||||||||
X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图.下列说法一定正确的是( )
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(1)已知断开 1mol H2中的化学键需吸收436kJ热量,断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量,而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量,试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化.△H=______. (2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=______,此酸的电离平衡常数K=______,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍. | ||||||||||||
将1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,下列说法不正确的是( )
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分析能量变化示意图,下列选项正确的是( )
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
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