题目
题型:不详难度:来源:
(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=______,此酸的电离平衡常数K=______,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍.
答案
(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,依据电离度=
[H+] |
C(HA) |
[H+][A-] |
[HA] |
10-4×10-4 |
0.1-10-4 |
核心考点
试题【(1)已知断开 1mol H2中的化学键需吸收436kJ热量,断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量,而形成1mol HCl分子中的化学键要释】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol•L-1•s-1 |
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36 |
C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行 |
D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小 |
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A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H=+297.16 kJ•mol-1 |
B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.83 kJ•mol-1 |
C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.83 kJ•mol-1 |
D.单斜硫比正交硫更稳定 |
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A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B.图Ⅱ表示常温下,0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c |
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率b>a>c |
A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1 |
B.石墨和金刚石的转化是物理变化 |
C.金刚石比石墨稳定 |
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
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SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为4 mol,则达平衡时,吸收热量为4 Q kJ |
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.24 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min) |
D.当反应吸收热量为0.05 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
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