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题目
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下列热化学方程式书写正确的是(    )
A.2SO2+ O22SO3;△H=-196.6kJ/mol
B.N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);△H= +67.7kJ/mol
C.C(s) + O2(g) ="=" CO2(g);△H=" +393.5kJ/mol"
D.H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑;△H= +285.8kJ/mol

答案
B
解析

核心考点
试题【下列热化学方程式书写正确的是(    )A.2SO2+ O22SO3;△H=-196.6kJ/molB.N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
列说法或表示方法中正确的是(    )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应ΔH1>ΔH2
B.由C(石墨)→C(金刚石);ΔH="+1.9KJ/mol" ,可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ,即金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol
D.在稀溶液中:H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l);ΔH="-57.3KJ/mol" ,若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ

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(8分)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =" a" kJ·mol1,反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答:
⑴图中A点表示_________________,a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol1,写出反应的热化学方程式:__                          __,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3 mol SO3(g),放出的总热量为___     _。
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(10分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0KJ·mol-1  
②S(s)+ O2(g)=SO2(g)    △H=-296.0KJ·mol-1
此反应的热化学方程式是                                          
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)  △H=-aKJ·mol-1 (a>0)
② 2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=-bKJ·mol-1 (b>0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为             mol,放出的热量为              KJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H1=-574KJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=?②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=                   
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下列说法正确的是(   )
A.废旧电池应集中回收,并填埋处理
B.充电电池放电时,电能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行

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(共18分)I(6分)写出下列热化学反应方程式
(1)N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。
                                                                                                     
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。
                                                                                              
(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                                                                     
II.(12分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于_________反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于__________反应。

(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答:

①从能量角度看,它属于____________能转化为____________能;
②装置中Zn为____________极。
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