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题目
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下列过程需要通电后才能进行的是(  )
①电离;②电解;③电镀;④电化学腐蚀
A.①②③B.②④C.②③D.全部

答案
C
解析

试题分析:①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程,不需要通电,故①错误;②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应,必须加外加电源,故②正确;③电镀池实质是一个电解池,必须加外加电源,故③正确;④电化学腐蚀原理是原电池原理,原电池中不含电源,是自发进行的氧化还原反应,故④错误。故选C。
核心考点
试题【下列过程需要通电后才能进行的是(  )①电离;②电解;③电镀;④电化学腐蚀A.①②③B.②④C.②③D.全部】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水,设计装置示意图,如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的________。
A.BaSO4B.CH3CH2OHC.Na2SO4D.NaOH
(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:
①___________________________________________________;
②___________________________________________________。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________            ____。
(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是                       。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。
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下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
A.③①④②B.①②④③C.②①④③D.②①③④

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氢镍电池是一种碱性可充电电池,污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是:
H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。据此反应式判断,下列叙述中正确的是
A.电池放电时,H2是正极
B.电池充电时,镍元素被还原
C.充电时,电池负极的电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH
D.电池放电时,H2是负极,负极周围溶液的pH不断增大

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图中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:Ag+e=Ag           b极:Fe-2e=Fe2;下列说法不正确的是(   )
A.a、b可能是同种电极材料
B.该装置一定是电解池
C.装置中电解质溶液一定含有Ag
D.装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag

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将下图所示实验装置的K闭合,下列判断错误的是
A.盐桥中的K+移向乙池
B.电子沿ZnabCu路径流动
C.b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

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