题目
题型:不详难度:来源:
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0KJ·mol-1
此反应的热化学方程式是 。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a>0)
② 2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b>0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol,放出的热量为 KJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催
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①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ·mol-1 ①
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=?②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2= 。
答案
(2)0.3(2分) 3(2a+b)
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解析
核心考点
试题【(10分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:①C】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.废旧电池应集中![]() |
B.充电电池放电时,电能转变为化学能 |
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有![]() |
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行 |
(1)N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。
(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II.(12分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于_________反应;
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(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答:
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①从能量角度看,它属于____________能转化为____________能;
②装置中Zn为____________极。
A.H2O(g)=H2O(l)△H=" -44.0" KJ/mol |
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H= +1![]() |
C.形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应 |
D.能量变化如图所示的化学反应 |
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A、2SO2 + O2
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B、N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);△H= +67.7kJ/mol
C
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D、H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑;△H= +285.8kJ/mol
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(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)
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(2)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的 倍。
(3)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:
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①则该装置中b为 极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ,
②当锌片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l)="=" C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)="=" C2H5OH(1)+3O2(g) ΔH=+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式 。
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