题目

题型：不详难度：来源：

（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H         0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的          倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为            极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式                                      ，
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂ 在标准状况下的体积为           L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）="=" C₂H₄（g）＋3O₂（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    
2CO₂（g）＋3H₂O（l）="=" C₂H₅OH（1）＋3O₂（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式                                    。

答案

（10分）（1）＜（1分）（2）0．55（2分）
（3）①负；（1分） 2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺；（2分）②2．24（2分）
（4）C₂H₄（g）＋H₂O（l）="==" C₂H₅OH（l） △H＝－44．2 kJ/mol （2分）

解析

略