题目
题型:不详难度:来源:
其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。
试回答:(1)实验中观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是
________________________________________________________________________。
(3)该实验的原理是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验中反应的化学反应方程式是
________________________________________________________________________。
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系
____________________________________________。
(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?______。
答案
(2)检查装置气密性
(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀,引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平
(4)CaO+H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量
(6)否
解析
核心考点
试题【(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹,使U形管内】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应热指的是反应过程中放出的热量 |
B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 |
C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 |
D.所有的化学反应都伴随光能变化 |
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol |
C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动 |
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L的溶液一定呈中性 |
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。
A.△H>0,△S>0; | B.△H>0,△S<0; | C.△H<0,△S<0; | D.△H<0,△S>0。 |
(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
A.葡萄糖在人体内氧化分解 | B.氢气在氧气中燃烧 |
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D.氢氧化钾和硫酸中和 |
A.生成物的总能量一定低于反应物总能量 |
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同 |
D.用C(s)和CO(g)的燃烧热数据,可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变 |
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