题目
题型:不详难度:来源:
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
B.放热的反应在常温下一般容易发生 |
C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
D.吸热反应在一定的条件下也能发生 |
答案
解析
试题分析:反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,而与反应条件是无关系的,所以选项B、C、D都是正确的,答案选A。
点评:判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小,不能看反应条件。
核心考点
试题【下列说法错误的是( )A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一般容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲烷在空气中燃烧 |
B.生石灰与水反应 |
C.氢氧化钡溶液与硫酸反应 |
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1 |
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 |
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
A.Fe +2HCl = FeCl2十H2↑ | B.HCl十NaOH=NaCl十H2O |
C.C十H2O CO十H2 | D.CaO十H2O=Ca(OH)2 |
A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 |
B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 |
C.在反应2CO+O2==2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1 |
(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式: 。
(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需: 。
②该装置中有一处错误是: ,如果用该错误装置测定,结果会 (填“偏高”“偏低”“无影响”)
③如果,该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理由是: 。在该实验中需要测定某种数据,完成一次实验,需要测定该数据的次数为 次。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3,混合前酸与碱的温度均为t1,混合后溶液的温度为t2,比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热:ΔH= 。
(3)学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图(Ⅰ)装置:
图Ⅰ 图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min,那么他还要测定的另一个数据是:
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采取的操作是: 。
③该实验结果中,你估计与酸反应较快的是 。
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