题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑ | B．HCl十NaOH=NaCl十H2O |
C．C十H2O  CO十H2 | D．CaO十H2O=Ca(OH)2 |
答案
解析
试题分析：常见的放热反应：一般的金属与水或酸反应；中和反应；大多数的化合反应和置换反应；一切燃烧反应；缓慢氧化反应。常见的吸热反应：大多数的分解反应，高温下的反应，铵盐与碱反应，C+CO2=2CO，碳、CO和H2做还原剂的反应等。所以A、B、D属于放热反应，C属于吸热反应。所以选C。
点评：反应是吸热还是放热，有些同学还是经常混淆，只从反应类型上看还是不够的，更应该注重从反应物和生成物能量高低上来判断
核心考点
试题【下列反应属于吸热反应的是A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl十H2OC．C十H2O CO十H2D．CaO十H2O=Ca(O】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 |
| B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热 |
| C．在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1 |
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。
②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝ 。
（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
图Ⅰ 图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。
③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。
| A．由电石制乙炔 | B．灼热的碳与二氧化碳反应 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D．碳酸钙的分解 |
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（ ）
| A．a < b | B．a、b、c均为正值 |
| C．2b＝c | D．它们都是吸热反应 |
Ⅰ．A2==="A" +A △H 1 Ⅱ．B2==="B" +B △H 2 Ⅲ．A+B===AB △H 3
则下列说法中正确的是（ ）
| A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应； |
| B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应； |
| C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应； |
| D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应； |
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