题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式: 。
(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需: 。
②该装置中有一处错误是: ,如果用该错误装置测定,结果会 (填“偏高”“偏低”“无影响”)
③如果,该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理由是: 。在该实验中需要测定某种数据,完成一次实验,需要测定该数据的次数为 次。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3,混合前酸与碱的温度均为t1,混合后溶液的温度为t2,比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热:ΔH= 。
(3)学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图(Ⅰ)装置:
图Ⅰ 图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min,那么他还要测定的另一个数据是:
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采取的操作是: 。
③该实验结果中,你估计与酸反应较快的是 。
答案
(2)① 温度计、环形玻璃搅拌棒
② 未用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯 偏低
③ 保证硫酸完全反应 3
④kJ/mol
(3)①测定相同条件下氢气的体积
②向下移动滴定管,直到两边液面相平
③锌粉
解析
试题分析:(1)中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以该反应的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O ΔH=-57.3 kJ/mol。
(2)①由于需要测量溶液的温度以及反应还需要搅拌,所以还缺少的玻璃仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒。
②根据装置图可知实验中没有用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯,这样就会导致热量的损失,实验测定结果会偏低。
③氢氧化钠过量可以保证硫酸完全反应,从而减少实验误差。实验中需要测量的数据是溶液的温度,因此至少需要测量3次,即反应前酸和碱的溶液温度,以及反应后溶液的温度。
④溶液的质量是100g,反应中放出的热量是100×4.18×(t2-t1)J=0.418(t2-t1)kJ。由于反应中有0.025mol的水生成,所以中和热=kJ/mol。
(3)①要比较反应速率的大小,除了测量时间外,还需要测定相同条件下生成氢气的体积。
②由于气体的体积受温度和压强的影响,所以必须保证气体的压强和大气压是相同的,因此正确的操作是向下移动滴定管,直到两边液面相平。
③由于锌粉的表面积大,反应速率快,即反应速率较快的是锌粉。
点评:化学是一门以实验为基础的学科,所以有化学实验即科学探究之说法。化学实验综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,要求学生必须扎实的基础,并且通过进行知识的类比、迁移、***,全面细致的思考才能正确解答。
核心考点
试题【已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式: 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由电石制乙炔 | B.灼热的碳与二氧化碳反应 |
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D.碳酸钙的分解 |
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= a kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= b kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是( )
A.a < b | B.a、b、c均为正值 |
C.2b=c | D.它们都是吸热反应 |
Ⅰ.A2==="A" +A △H 1 Ⅱ.B2==="B" +B △H 2 Ⅲ.A+B===AB △H 3
则下列说法中正确的是( )
A.当△H3+(△H1+△H2) >0时,该反应是吸热反应; |
B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时,该反应是放热反应; |
C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时,该反应是放热反应; |
D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是吸热反应; |
4Fe(s)+3O2(g)="===" 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2 | C.ΔH1=ΔH2 | D.无法计算 |
②H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
则下列说法正确的是( )
A.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)="===" CO2(g)+H2(g)ΔH =" -41.2" kJ·mol-1 |
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 |
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)="===" H2O(l)ΔH > -241.8 kJ·mol-1 |
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