题目
题型:不详难度:来源:
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A.若使用高效催化剂,第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ |
B.第一次反应达到平衡时,容器内压强为0.7p |
C.达到新平衡时,该反应的平衡常数增大 |
D.若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 |
答案
解析
试题分析:向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)
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A.若使用高效催化剂,虽然能使反应速率加快,但是不能使平衡移动,第一次达到平衡时放出热量等于176.4kJ;
B.第一次反应达到平衡时,压强之比等于物质的量之比,所以平衡后容器内压强为0.7p,正确;
C.达到新平衡时,该反应的平衡常数不变,它只和温度有关;
D.再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,达到新平衡,和原平衡相比,平衡向右移动了;若升高容器的温度,平衡会向逆向移动,有可能可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同,正确。
故选BD。
点评:等效平衡 化学反应速率
点评:对于化学平衡的计算学生必须要掌握的知识有:三行式; 化学反应速率的计算公式:v=Δc/Δt ;等效平衡的三种情况:
I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系):等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系):等价转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。
III类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。
核心考点
试题【向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行 |
B.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H小 |
C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)![]() |
D.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42- |
A.ΔH>0,ΔH–TΔS<0 | B.ΔH <0,ΔH–TΔS>0 |
C.ΔH>0,ΔH–TΔS>0 | D.ΔH<0,ΔH–TΔS<0 |
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为:
A.△H = 244.1kJ/mol | B.△H =-488.3kJ/mol |
C.△H = -996.6kJ/mol | D.△H= 996.6kJ/mol |
(图中的ΔH表示生成lmol产物的数据)。
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根据上图回答下列问题:
(1) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是________ ______;
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加人0.80 mol PC15,反应达平衡时PC15还剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率α2为,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”) ;
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 =_____________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3;(填“大于”、“小于”或“等于”)
A.V3>V2>V4>V1 | B.V3>V4>V2>V1 | C.V3>V2>V1>V4 | D.V2>V3>V1>V4 |
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