题目
题型:不详难度:来源:
A.ΔH>0,ΔH–TΔS<0 | B.ΔH <0,ΔH–TΔS>0 |
C.ΔH>0,ΔH–TΔS>0 | D.ΔH<0,ΔH–TΔS<0 |
答案
解析
试题分析:该反应在一定温度下能够自发的向右进行,这说明ΔH–TΔS一定是小于0的。根据方程式可知该反应的△S>0,所以如果ΔH<0,则该反应在任何温度下都是自发进行的。而该反应在一定温度下能够自发的向右进行,因此该反应的反应热ΔH>0,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是掌握△G=△H-T·△S,并能灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。
核心考点
试题【反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行,若反应|ΔH|= 17kJ. mol—1】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为:
A.△H = 244.1kJ/mol | B.△H =-488.3kJ/mol |
C.△H = -996.6kJ/mol | D.△H= 996.6kJ/mol |
(图中的ΔH表示生成lmol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是________ ______;
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加人0.80 mol PC15,反应达平衡时PC15还剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率α2为,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”) ;
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 =_____________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3;(填“大于”、“小于”或“等于”)
A.V3>V2>V4>V1 | B.V3>V4>V2>V1 | C.V3>V2>V1>V4 | D.V2>V3>V1>V4 |
________________________________________________________________________。
(2)已知下列热化学方程式
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH1=-Q1 kJ/mol①
Hg(l)+O2(g)===HgO(s) ΔH2=-Q2 kJ/mol②
Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s) ΔH3=-Q3 kJ/mol③
则Q3与Q1和Q2的关系式为:Q3=________。
A.该反应为放热反应 |
B.该反应为吸热反应 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.该反应只有在加热条件下才能进行 |
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