题目
题型:不详难度:来源:
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A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ |
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 |
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化 |
答案
解析
试题分析:2SO2(g)+O2(g)
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点评:本题考查了可逆反应、化学反应中能量的变化,属于对基础知识的考查,该题要理解好可逆反应是不能百分之百进行的。
核心考点
试题【已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1 (Q>0),下列说法正确的是 A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Cu(s)+
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C(s)+
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2Cu(s)+ O2(g)===2 CuO(s) ΔH=-314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
。
(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
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请回答下列问题:
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”),A电极的电极反应式为 。
(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为 。
(3)当池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A.Cu | B.CuO | C.Cu(OH)2 | D.Cu2(OH)2CO3 |
A.氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 | B.异丁醇燃烧 |
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 | D.氧化钙溶于水 |
①HCl + NaOH →NaCl + H2O + Q ②H2 + Cl2
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③CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q ④Ba(OH)2·8H2O → Ba(OH)2 + 8H2O – Q
① | ② | ③ | ④ |
| | | |
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△H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K = 0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ |
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
A.CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2 |
B.S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2 |
C.H2(g)+Br2(g) →2HBr(q) +Q1H2(g)+Cl2(g) →2HCl(q) +Q2 |
D.HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1 |
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