根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-297．23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是[ ] - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0104 月考题难度：来源：

根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O₂(g)====SO₂(g) ΔH=-297．23 kJ·mol^-1，分析下列说法中不正确的是[ ]
A．S的燃烧热为297．23 kJ·mol^-1
B．S升华是吸热过程
C．S(g)+O₂(g) ==SO₂(g)放出的热量小于297．23 kJ
D．形成1 mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

答案

核心考点

试题【根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-297．23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是[ ]】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol^-1、285．8 kJ·mol^-1、
890．3 kJ·mol^-1、2 800 kJ·mol^-1，则热化学方程式正确的是[ ]
A．C(s)+1/2O₂(g)====CO(g) ΔH=-393．5 kJ·mol^-1B．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g) ΔH=+571．6 kJ·mol^-1
C．CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=-890．3 kJ·mol^-1D．1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)====3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol^-1

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同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

[ ]

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

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同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是[ ]
A．2A （l）+ B（l ）= 2C（g） △H1
B．2A （g）+ B（g）= 2C（g） △H2
C．2A （g）+ B（g）= 2C（l） △H3
D．2A （l）+ B（l）= 2C（l） △H4

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根据热化学方程S（s）+ O₂（g）= SO₂（g）△H = －297．23 kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是[ ]
A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297．23 kJ
B．S（g）+ O₂（g）= SO₂（g）放出的热量大于297．23 kJ
C．S（g）+ O₂（g）= SO₂（g）放出的热量小于297．23 kJ
D．形成1mol SO₂（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和 1mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂（g）+ 2．5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H = -1300kJ/mol 的说法中，正确的是[ ]
A．当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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