题目
题型:0104 月考题难度:来源:
890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则热化学方程式正确的是
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
B.2A (g)+ B(g)= 2C(g) △H2
C.2A (g)+ B(g)= 2C(l) △H3
D.2A (l)+ B(l)= 2C(l) △H4
B.S(g)+ O2(g)= SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C.S(g)+ O2(g)= SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
B.当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
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