题目
题型:同步题难度:来源:
(1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。
(2)下列变化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311 kJ/mol,则氢负离子H-的第一电离能为____________。
(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中“●”代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分),小黑点“
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①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式____________,___________。
②C、D与A具有相似的分子结构,且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属,试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是______(填“A”、“C”或“D”),原因是__________________。
答案
(2)73kJ·mol-1
(3)①sp3;sp2;②A;A的沸点最高,A中存在氢键,C、D中不存在氢键
核心考点
试题【请完成下列各题:(1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。(2)下列变化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ/mol,H(g)=】;主要考察你对氢键对物质性质的影响等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
(1)写出下列元素的元素符号:W____,X____,Y____,Z____。
(2)XY分子中,X原子与Y原子都达到8电子稳定结构,则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____;根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有____。
(3)XY2与ZYW反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶 解度较小的产物是________(写化学式),其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是:____。
B.H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D.氨气极易溶于水,重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键
B.氢键、氢键、极性键
C.氢键、极性键、分子间作用力
D.分子间作用力、氢键、非极性键
B.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键
C.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小,分子更紧凑
D.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
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