题目
题型：不详难度：来源：
| A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ | ||||
| B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 | ||||
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
| ||||
D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+
|
答案
核心考点
试题【下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
| 1 |
| 2 |
（2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ-mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ-mol-l．则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为______．
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是______（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=
| nA |
| tA |
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______．
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ/mol
下列关于它们的表述中，正确的是（ ）
| A．它们都是吸热反应 | B．2 a=c |
| C．a=b | D．a，b和c均为负值 |
A．2SO2+O2
| |||
| B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol | |||
| C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ | |||
D．H2（g）+
|
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