题目
题型：不详难度：来源：
H2（g）+
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H2（g）+
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2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ/mol
下列关于它们的表述中，正确的是（ ）
| A．它们都是吸热反应 | B．2 a=c |
| C．a=b | D．a，b和c均为负值 |
答案
核心考点
试题【有如下三个热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol2H2（g）】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．2SO2+O2
| |||
| B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol | |||
| C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ | |||
D．H2（g）+
|
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，即金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol |
| D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ |
| A．H2O （g）=H2（g）+1/2 O2（g）△H=-242 kJ/mol （反应热） |
| B．C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反应热） |
| C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热） |
| D．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热） |
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ-mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ-mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______．
| A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
| B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
| C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
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