题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应的热化学方程式为______.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______.
(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ-mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=-534kJ-mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______.
答案
256.7kJ |
0.4 |
故答案为:N2H4 (l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1
(2)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.675KJ/mol;
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol,
依据盖斯定律①-②×4得到:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(L)△H=-817.75KJ/mol;化学方程式中32g全部反应放热817.675KJ,16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是408.875KJ,
故答案为:408.875;
(3)还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,除释放大量热量和快速产生大量气体外,还有很突出的优点是,产物为氮气和水,无污染;
故答案为:产物为氮气和水,无污染;
(4)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=-534kJ?mol-1
由盖斯定律,②×2-①得 2N2H4(g)+2NO2 (g)═3N2(g)+4 H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
故答案为:2N2H4(g)+2NO2 (g)═3N2(g)+4 H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
核心考点
试题【发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出25】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
已知:N2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______.
| ||
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 |
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ |
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ |
A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/mol |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7kJ/mol |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/mol |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol |
1 |
2 |
A.40% | B.50% | C.80% | D.90% |
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