含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）

A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7kJ/mol

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7kJ/mol

C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

答案

核心考点

试题【含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知有热化学方程式：SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（　　）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

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某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
______；
______；
______；
______；
（2）认为该同学的结论是否正确______，请简要说明理由．____________．

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已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）；△H＞-452 kJ/mol

D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：______．
（2）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→（步骤Ⅰ）TiCl₄

Mg.800℃．Ar

（步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式______．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ-mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ-mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ-mol^-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______kJ-mol^-1．

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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．CH₃OH（l）+

O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1452kJ/mol

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