题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是______(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=
nA |
tA |
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时
n(H2) |
n(CH3OH) |
(4)在T1温度时,将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______.
答案
即分解1mol H2O(l)为1mol H2(g)消耗的能量为285.8kJ,则分解10mol H2O(l)消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ,
故答案为:2858;
(2)由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,则
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l),该反应的反应热△H=-726.5kJ?mol-1-(-283.0kJ?mol-1)=-443.5kJ?mol-1,
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ?mol-1;
(3)根据题给图象分析可知,T2先达到平衡则T2>T1,由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1,
又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少,则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,
则T1时的平衡常数比T2时的大,③、④正确,②中该反应在T1时的平衡常数比T2时的大,则②错误,①中按照其计算速率的方法可知反应速率的单位错误,应为mol?min-1,则①错误,
故答案为:③④;
(4)由化学平衡的三段模式法计算可知,
CO2 (g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
起始 1 3 0 0
变化 a 3 a a a
平衡 1-a 3-3a a a
根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比,
则容器内的压强与起始压强之比为
(1-a+3-3a+a+a) |
1+3 |
2-a |
2 |
2-a |
2 |
核心考点
试题【科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+
1 |
2 |
H2(g)+
1 |
2 |
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ/mol
下列关于它们的表述中,正确的是( )
A.它们都是吸热反应 | B.2 a=c |
C.a=b | D.a,b和c均为负值 |
A.2SO2+O2
| |||
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol | |||
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ | |||
D.H2(g)+
|
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应△H1>△H2 |
B.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9KJ/mol,可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ,即金刚石比石墨稳定 |
C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol |
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol,若将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ |
A.H2O (g)=H2(g)+1/2 O2(g)△H=-242 kJ/mol (反应热) |
B.C(s)+O2( g )=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol(反应热) |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6 kJ/mol(燃烧热) |
D.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和热) |
(1)反应的热化学方程式为______.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______.
(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ-mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=-534kJ-mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______.
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