题目
题型:专项题难度:来源:
B.-45.2kJ/mol
C.+69.4 kJ/mol
D.+45.2 kJ/mol
答案
核心考点
试题【己知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H= -4.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mo】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mlo-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
B.-627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1
D.-169.4kJ·mol-1
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________<C-Br键能<_________
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1;则Q=___________
(3)已知下列热化学方程式:
O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
A.-317.3 kJ/mol
B.-379.3 kJ/mol
C.-332. 8 kJ/mol
D.317.3 kJ/mol
(1)图中A、C分别表示__________、____________,E的大小对该反应的反应热有无影响?________ 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______,理由是_________________;
(2)图中△H=____kJ/mol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________
mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H (要求计算过程)。
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