题目
题型:0113 期末题难度:来源:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108034339-52658.gif)
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ;⊿H = 2(b-a)kJ·mol-1
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) ;⊿H = (b+c-a)kJ·mol-1
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ;⊿H = (a+b)kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【化学反应N2+3H2 =2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是 [ ]A.N2(g)+3H2(g)=2NH3 (l);⊿H = 2(a-b】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从H2S、HCl的酸性:H2S<HCl,可以推出非金属性:S<Cl
已知热化学方程式:
①CO(g) +1/2 O2 (g)=CO2 (g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g) +1/2O2 (g) =H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108034330-79525.gif)
B.由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
①H2(g)+O2 (g)=H2O(l);ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2(g)+O2 (g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+O2 (g)=CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2 (g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为_______________;C的燃烧热为__________。
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为____________________。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________。
a.C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g);ΔH=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g);ΔH=E4 ④
(1)与途径a相比,途径b有较多的优点,即______________________ 。
(2)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有__________________________ 。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________ 。
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同 D.两者无法比较
(4)根据能量守恒定律,E1、E3、E4之间的关系为_________________________。
B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程
C.相同质量时,石墨比金刚石能量低
D.相同质量时,金刚石比石墨能量低
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