在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山西省模拟题难度：来源：

在298 K、100 kPa时，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g) △H1
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) △H2
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g) △H3
则△H1与△H2和△H3间的关系正确的是

[ ]

A. △H3=△H1+2△H2
B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2
D. △H3=△H1-△H2

答案

核心考点

试题【在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ。其他相关数据如下表：

则表中a为 [ ]
A. 200
B. 230
C. 260
D. 404

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三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x等），部分反应如下：
①2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g)
②CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)
(1)已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
2C(s) +O₂(g)=2CO(g) △H=-221.kJ/mol
C(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H=-393. 5kJ/mol
则反应①的△H=____________。
(2)已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0。在该温度下向某密闭容器中充入 1.0molCO和2.0 mol H₂O，经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为____________，H₂的体积分数为____________。
(3)NaBH₄/H₂O₂燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如图所示。电池工作时，负极发生的电极反应可表示为_________________

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我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
请回答下列问题：
(1)反应3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)的△H=_____________。
(2)800℃时，C(s)+CO₂(g)

2CO(g)的平衡常数K=1.64，测得高炉内c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO₂)=
0.05mol/L，此时反应向____（填“正”或“逆”）方向进行。
(3)某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25．0 g样品于烧杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10．0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。剩下滤液用浓度为2
mol/L的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25．0 mL。提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出计算过程）。

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 [ ]
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应不必加热就一定能发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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在298 K 100 kPa时，已知：
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H1
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) △H2
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 [ ]
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3 =△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2
D.△H3=△H1-△H2

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