题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
①2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g) △H=-393. 5kJ/mol
则反应①的△H=____________。
(2)已知某温度下,反应②的平衡常数K=1.0。在该温度下向某密闭容器中充入 1.0molCO和2.0 mol H2O,经充分反应达平衡后,CO的平衡转化率为____________,H2的体积分数为____________。
(3)NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源,结构如图所示。电池工作时,负极发生的电极反应可表示为_________________
答案
(2)66. 7%;22.2%
(3)BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
核心考点
试题【三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx等),部分反应如下:①2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) ②CO(g)+H2O(g】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
请回答下列问题:
(1)反应3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)的△H=_____________。
(2)800℃时,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.64,测得高炉内c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO2)=
0.05mol/L,此时反应向____(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在(矿石中杂质不与酸反应),现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀H2SO4充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。剩下滤液用浓度为2
mol/L的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)(请写出计算过程)。
B.放热反应不必加热就一定能发生
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
B.△H3 =△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2
D.△H3=△H1-△H2
(1)甲图是l mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是____,△H的变化是____ (填“增大”“减小”或“不变”)。请写出
NO2和CO反应的热化学方程式:____________________;
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ/mol
又知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为____________________;
(3)下表是部分化学键的键能数据
S(单斜)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.16 kJ/mol
S(正交)+O2(g)=SO2(g) △H= -296. 83 kJ/mol
下列说法正确的是
B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用上图表示
C.常温下正交硫比单斜硫稳定
D.单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化
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